Sabtu, 29 Desember 2012

Makalah Kimia Unsur Transisi Periode Empat

Makalah Kimia
Periode Empat
 



  Kelas           :     XII IPA 2
Nama Kelompok         :   1. Damar Prasetyo
                                                   2. Sandytias Adi Prakoso
                                               3. Syarafina Deti Kartika
                                            4. Vina Ari Fitriyanti
                                              5. Zhafir Farid Yahya
SMAN 4 TAMBUN SELATAN
Tahun Ajaran 2012-2013



Kata Pengantar
Segala puji dan syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa, berkat rahmat dan karunianya kami dapat menyelesaikan makalah kami yang berjudul periode empat.
            Dalam makalah ini kami menjelaskan mengenai periode empat secara umum. Adapun tujuan kami membuat makalah ini yang utama untuk memenuhi tugas dari guru pembimbing kami dalam mata pelajaran KIMIA. Di sisi lain, kami membuat makalah untuk mengetahui lebih rinci mengenai periode empat.
            Kami menyadari makalah ini masih jauh dari kesempurnaan. Oleh sebab itu, diharapkan kritik dan saran pembaca demi kesempurnaan makalah kami untuk ke depannya. Mudah-mudahan makalah ini dapat bermanfaat bagi kita semua terutama bagi siswa/siswi yang mau mempelajari lebih luas tentang periode empat.



BAB 1
PENDAHULUAN
1.1  Latar Belakang
Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron valensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh (kecuali unsur Seng (Zn) pada Golongan IIB). Hal ini menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki beberapa sifat khas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur  golongan utama, seperti sifat magnetik, warna ion, aktivitas katalitik, serta kemampuan membentuk senyawa kompleks. Unsur transisi periode keempat terdiri dari sepuluh unsur, yaitu Skandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr), Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu), dan Seng (Zn).
Dalam satu periode dari kiri (Sc) ke kanan (Zn), keelektronegatifan unsur hampir sama, tidak meningkat maupun menurun secara signifikan. Selain itu, ukuran atom (jari-jari unsur) serta energi ionisasi juga tidak mengalami perubahan signifikan. Oleh sebab itu, dapat disimpulkan bahwa semua unsur transisi periode keempat memiliki sifat kimia dan sifat fisika yang serupa. Hal ini berbeda dengan unsur utama yang mengalami perubahan sifat yang sangat signifikan dalam satu periode.
1.2  Tujuan
Adapun tujuan dari pembuatan makalah ini adalah :
1.2.1        Untuk mengetahui unsur apa saja yang terdapat pada unsur transisi periode keempat
1.2.2        Manfaat dan kegunaan dari unsur transisi periode keempat
1.2.3        Untuk menjelaskan sifat fisis dan sifat kimia unsur-unsur periode ke empat.
1.3  Metode
Metode yang kami gunakan pada penulisan makalah ini adalah metode deskriptif.

BAB 2
LANDASAN TEORI
2.1  Pengertian Unsur Transisi Periode Keempat dan Logam Transisi Periode Keempat
Unsur transisi adalah unsur yang dapat menggunakan elektron pada kulit terluar dan kulit pertama terluar untuk berikatan dengan unsur-unsur yang lain.
Unsur transisi periode keempat umumnya memiliki elektron valensi pada subkulit 3d yang belum terisi penuh (kecuali unsur Seng (Zn) pada Golongan IIB). Hal ini menyebabkan unsur transisi periode keempat memiliki beberapa sifat khas yang tidak dimiliki oleh unsur-unsur  golongan utama, seperti sifat magnetik, warna ion, aktivitas katalitik, serta kemampuan membentuk senyawa kompleks. Unsur transisi periode keempat terdiri dari sepuluh unsur, yaitu Skandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr), Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu), dan Seng (Zn).
1.      Skandium (Sc) skandium ditemukan dalam berbagai bijih logam, tetapi keberadaannya di alam jarang ditemukan. Keberadaannya di alam diperkirakan antara 5 ppm hingga 30 ppm. Contoh senyawa yang mengandung skandium adalah Sc(OH)3 dan Na3ScF6.
2.      Titanium (Ti) merupakan logam ke sembilan terbanyak 0,6 persen kerak bumi. Titanium di alam dapat ditemukan dalam mineral rutil (TiO2) dan ilmenit (FeTiO3). Contohnya senyawa yang mengandung unsur Titanium TiCl4.
3.      Vanadium (V) adalah logam abu-abu yang keras dan tersebar luas dikulit bumi sekitar 0,02 % massa. Vanadium ditemukan dalam mineral vanadit (Pb3(VO4)2), patronit (V2S5), dan karnotit (K2(UO2)2(VO4)3H2O). Contoh senyawa yang mengandung unsur vanadium adalah V2O5 yang digunakan untuk katalis pada pembuatan asam sulfat.
4.      Kromium (Cr), terletak pada golongan VI B periode keempat dan merupakan salah satu logam yang penting ditemukan sekitar 122 ppm dalam kerak bumi. Kromonium ditemukan dalam mineral kromit (FeCr2O4).
5.      Mangan (Mn), ditemukan dalam mineral pirolusit (MnO2). Contoh senyawa yang mengandung unsur mangan adalah KMnO4, yang banyak digunakan sebagai zat pengoksidasi dalam analisi di labolatorium.
6.      Besi (Fe) adalah unsur yang cukup melimpah di kerak bumi (sekitar 6,2% massa kerak bumi). Besi jarang ditemukan dalam keadaan bebas di alam. Besi umumnya ditemukan dalam bentuk mineral (bijih besi), seperti hematite (Fe2O3), siderite (FeCO3), dan magnetite (Fe3O4). Logam Besi bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan gas hidrogen. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Fe(s) +  2 H+(aq) ——>  Fe2+(aq) +  H2(g)
Larutan asam sulfat pekat dapat mengoksidasi logam Besi menjadi ion Fe3+. Sementara larutan asam nitrat pekat akan membentuk lapisan oksida Fe3O4 yang dapat menghambat reaksi lebih lanjut. Umumnya, Besi dijumpai dalam bentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +2 dan +3. Beberapa contoh senyawa Besi (II) antara lain FeO (hitam), FeSO4. 7H2O (hijau), FeCl2 (kuning), dan FeS (hitam). Ion Fe2+ dapat dengan mudah teroksidasi menjadi ion Fe3+ bila terdapat gas oksigen yang cukup dalam larutan Fe2+. Sementara itu, senyawa yang mengandung ion Besi (III) adalah Fe2O3 (coklat-merah) dan FeCl3 (coklat).
7.      Kobalt (Co) di alam diperoleh sebagai bijih smaltit (CoAs2) dan kobaltit (CoAsS) yang biasanya berasosiasi dengan Ni dan Cu.
8.      Bijih nikel (Ni) di alam banyak ditemukan dalam mineral petlantdit [(Fe,Ni)9S8) dan gernarit(H2(NiMg)SiO4-. 2H2O).
9.      Tembaga (Cu) merupakan unsur yang jarang ditemukan di alam (precious metal). Tembaga umumnya ditemukan dalam bentuk senyawanya, yaitu bijih mineral, seperti Pirit tembaga (kalkopirit) CuFeS2, bornit (Cu3FeS3), kuprit (Cu2O), melakonit (CuO), malasit (CuCO3.Cu(OH)2­). Semua senyawa Tembaga (I) bersifat diamagnetik dan tidak berwarna (kecuali Cu2O yang berwarna merah), sedangkan semua senyawa Tembaga (II) bersifat paramagnetik dan berwarna. Senyawa hidrat yang mengandung ion Cu2+ berwarna biru. Beberapa contoh senyawa yang mengandung Tembaga (II) adalah CuO (hitam), CuSO4.5H2O (biru), dan CuS (hitam).
10.  Seng (Zn) terdapat di alam sebagai senyawa sulfida seperti seng blende (ZnS), dan calamine (ZnCO3), dan senyawa silikat seperti hemimorfit (ZnO.ZnSiO3.H2O).


 
2.1  Konfigurasi Elektron Unsur Transisi Periode Keempat
Unsur
Nomor Atom
Konfigurasi Elektron
Orbital
3d
4s
Skandium (Sc)
21
(Ar) 3d1 4s2
á
áâ
Titanium (Ti)
22
(Ar) 3d2 4s2
á
á
áâ
Vanadium (V)
23
(Ar) 3d3 4s2
á
á
á
áâ
Krom (Cr)
24
(Ar) 3d5 4s1
á
á
á
á
á
á
Mangan (Mn)
25
(Ar) 3d5 4s2
á
á
á
á
á
áâ
Besi (Fe)
26
(Ar) 3d6 4s2
áâ
á
á
á
á
áâ
Kobalt (Co)
27
(Ar) 3d7 4s2
áâ
áâ
á
á
á
áâ
Nikel (Ni)
28
(Ar) 3d8 4s2
áâ
áâ
áâ
á
á
áâ
Tembaga (Cu)
29
(Ar) 3d10 4s1
áâ
áâ
áâ
áâ
áâ
á
Seng (Zn)
30
(Ar) 3d10 4s2
áâ
áâ
áâ
áâ
áâ
áâ
Konfigurasi elektron Cr bukan (Ar) 3d4 4s2 tetapi (Ar) 3d5 4s1. Demikian halnya dengan konfigurasi elektron Cu bukan (Ar) 3d9 4s2 tetapi (Ar) 3d10 4s1. Hal ini berkenaan dengan kestabilan orbitalnya, yaitu orbital-orbital d dan s stabil jika terisi penuh, bahkan 1/2 penuh pun lebih stabil daripada orbital lain.

2.1  Sifat Logam
Sifat
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Jari-jari atom
1.44
1.32
1.22
1.18
1.17
1.17
1.16
1.15
1.17
1.25
Jari-jari ion X2+
-
1.00
0.93
0.87
0.81
0.75
0.79
0.83
0.87
0.88
Titik lebur (oC)
1.541
1.660
1.890
1.857
1.224
1.535
1.495
1.455
1.083
420
Titik didih (oC)
2.831
3.287
3.380
2.672
1.962
2.750
2.870
2.732
2.567
907
Massa jenis (g cm-3)
3
4.5
6
7.2
7.2
7.9
8.9
8.9
8.9
7.1
Kekerasan (skala Mohs)
-
-
-
9
5
4.5
-
-
3
2.5
Energi ionisasi (kJ mol-1)
631
658
650
652
717
759
758
737
745
906
Keelektronegatifan
1.3
1.5
1.6
1.6
1.5
1.5
1.8
1.8
1.9
1.6
E0 red X2+(aq) (volt)
-
-
-1.2
-0.91
-1.19
-0.44
-0.28
-0.25
+0.34
-0.76
E0 red X3+(aq) (volt)
-2.1
-1.2
-0.86
-0.74
-0.28
-0.4
-
-
-
-
Semua unsur transisi periode keempat bersifat logam. Sifat itu disebabkan semua unsur transisi memiliki energi ionisasi yang rendah, yaitu kurang dari 1.000 kJ mol-1 dan keelektronegatifannya rendah, yaitu kurang dari 2.
2.1  Sifat Magnet
Adanya elektron-elektron yang tidak berpasangan pada sub kulit d menyebabkan unsur-unsur transisi bersifat paramagnetik (sedikit ditarik ke dalam medan magnet). Makin banyak elektron yang tidak berpasangan, maka makin kuat pula sifat paramagnetknya. Pada seng dimana orbital pada sub kulit d terisi penuh, maka bersifat diamagnetik (sedikit ditolak keluar medan magnet).
2.2  Membentuk senyawa-senyawa Berwarna
Senyawa unsur transisi (kecuali skandium dan seng), memberikan bermacam warna baik padatan maupun larutannya. Warna senyawa dari unsur transisi juga berkaitan dengan adanya orbital sub kulit d yang terisi tidak penuh. Peralihan electron yang terjadi pada pengisian subkulit d (sehingga terjadi perubahan bilangan oksidasi) menyebabkan terjadinya warna pada senyawa logam transisi.
Senyawa dari Sc3+  dan Ti4+  tidak berwarna karena subkulit 3d-nya kosong, serta senyawa dari Zn2+ tidak berwarna karena subkulit 3d-nya terisi penuh, sehingga tidak terjadi peralihan elektron.
2.3  Tingkat Oksidasi
Unsur transisi periode keempat memiliki beberapa tingkat oksidasi. Misalnya, Mn dapat memiliki tingkat oksidasi +2 (terdapat pada MnSO4), +4 (terdapat pada MnO2), +6 (terdapat pada K2MnO4), dan +7 (terdapat pada KMnO4).
Unsur
Tingkat Oksidasi
Tingkat Oksidasi yang stabil
Sc
+3
+3
Ti
+2,+3,+4
+4
V
+2,+3,+4,+5
+5
Cr
+2,+3,+4,+5,+6
+3,+6
Mn
+2,+3,+4,+6,+7
+2,+4,+7
Fe
+2,+3
+2,+3
Co
+2,+3
+2,+3
Ni
+2
+2
Cu
+1,+2
+1,+2
Zn
+2
+2
Keberagaman tingkat oksidasi unsur transisi periode ke empat disebabkan elektron valensinya menempati subkulit 3d dan 4s. Tingkat energi ke 2 subkulit itu sangat berdekatan sehingga unsur transisi periode keempat dapat menggunakan elektron pada sub kulit 3d dan 4s untuk membentuk ikatan. Misalnya, besi (Fe) dapat memiliki tingkat oksidasi +2 dan +3. Tingkat oksidasi +2 terjadi karena besi melepaskan 2 elektron pada subkulit 4s. Serta tingkat oksidasi +3 terjadi karena besi melepaskan 2 elektron pada subkulit 4s dan 1 elektron pada subkulit 3d.
26Fe : [Ar] 3d6, 4s2                                26Fe2+ : [Ar] 3d6
26Fe3+ : [Ar] 3d5
Skandium (Sc) dan Seng (Zn) hanya memiliki satu tingkat oksidasi. Sc dengan konfigurasi 21Sc: [Ar] 3d1,4s2 cenderung melepaskan semua elektron valensinya sehingga memiliki konfigurasi sama dengan argon. Zn dengan konfigurasi 30Zn: [Ar] 3d10,4s2 cenderung melepaskan elektron pada subkulit 4s sehingga memiliki konfigurasi elektron argon ditambah dengan subkulit d yang penuh. Konfigurasi itu disebut pseudo gas mulia.
21Sc: [Ar] 3d1,4s2                                                          30Zn: [Ar] 3d10,4s2
21Sc3+: [Ar]                                                                   30Zn2+: [Ar] 3d10




2.1  Ion Kompleks
Ion kompleks adalah ion yang berbentuk dari suatu kation (biasanya ion logam transisi) yang mengikat beberapa anion atau molekul netral. Selanjutnya, kation itu disebut ion pusat dan anion atau molekul netral yang terikat pada ion pusat disebut ligan. Pada ion kompleks [Cu(CN)4]2- dan [Fe(H2O)6]2+, Cu2+ dan Fe2+ adalah ion pusat, sedangkan CN- dan H2O adalah ligan.
2.1.1        Bilangan Koordinasi
Bilangan koordinasi menyatakan jumlah ligan atau jumlah atom donor yang terkait pada ion pusat. Bilangan koordinasi ion Cu2+ pada [Cu(CN)4]2- adalah 4 dan bilangan koordinasi ion Fe2+ pada [Fe(H2O)6]2+ adalah 6. Biasanya, bilangan koordinasi suatu ion pusat sama dengan 2 kali bilangan oksidasinya.
Ion pusat
Bilangan koordinasi
Ion pusat
Bilangan koordinasi
Cu2+
2,4
Zn2+
4,6
Ag+
2                                
Al3+
4,6
Au+
2,4
Sc3+
6
Cr2+
6
Cr3+
6
Fe2+
6
Fe3+
6
Co2+
4,6
Co3+
6
Ni2+
4,6
Au3+
4
Cu2+
4,6
2.1.2        Ligan
Ligan adalah spesi yang memiliki atom yang dapat menjadi donor sepasang elektron pada ion pusat. Ligan merupakan basa Leuwis, sedangkan ion pusat sebagai asam Leuwis. Ligan dapat berupa ion monoatomik (tapi bukan atom netral), seperti ion halida ; berupa anion, seperti CN- dan NO2- ,berupa molekul sederhana, seperti NH3 dan H2O ; berupa molekul kompleks ; seperti piridin (C5H5N).
Ion kompleks positif :
[Ag(NH3)2]+         = Diamin Perak (I)
[Cu(NH3)4]2+          = Tetra amin Tembaga (II)
[Zn(NH3)4]2+          = Tetra amin Seng (II)
[Co(NH3)6]3+          = Heksa amin Kobal (III)
[Cu(H2O)4]2+      = Tetra Aquo Tembaga (II)
[Co(H2O)6]3+      = Heksa Aquo Kobal (III)
Contoh : [Cr(NH3)4Cl2]+     atom pusat  : Cr3+
Ligan : NH3 (amina) dan Cl (kloro) bilangan koordinasi : 4 + 2 = 6
                Nama ionnya = tetraamin dikloro krom (III)
                Ion kompleks negatif :
[Ni(CN)4]2-         = Tetra siano Nikelat (II)
[Fe(CN)6]3-        = Heksa siano Ferat (III)
[Fe(CN)6]4-        = Heksa siano Ferat (II)
[Co(CN)6]4-        = Heksa siano Kobaltat (II)
[Co(Cl6]3-            = Heksa kloro Kobaltat (III)
                Contoh : [Ni(CN)4]2-     atom pusat : Ni2+
                Ligan : CN (siano) Bilangan koordinasi : 4
Nama ionnya  = tetrasiano nikelat (II)
Aturan penamaan senyawa kompleks menurut IUPAC :
1.      Kation selalu disebutkan terlebih dahulu dari pada anion
2.      Nama ligan disebutkan secara berurut sesuai abjad.
Ligan adalah gugus molekul netral, ion atau atom yang terikat pada suatu atom logam melalui ikatan koordinasi.
Daftar ligan sesuai abjad.
Amino              =          NH3      (bermuatan 0)
Akuo                =          H2O      (bermuatan 0)
Bromo             =          Br-        (bermuatan -1)
Hidrokso          =          OH-      (bermuatan -1)
Iodo                 =          I-          (bermuatan -1)
Kloro                =          Cl-        (bermuatan -1)
Nitrito              =          NO2-     (bermuatatn-1)
Oksalato          =          C2O42-   (bermuatan -2)
Siano                =          CN-       (bermuatan -1)
Tiosianato        =          SCN-     (bermuatan -1)
Tiosulfato        =          S2O32-   (bermuatan -2)
3.      Bila ligan lebih dari 1 maka dinyatakan dengan awalan di- untuk 2, tri- untuk 3, tetra- untuk 4, penta- untuk 5 dan seterusnya.
Unsur
Nama
Kation
Anion
Al
Aluminim
Aluminium
Aluminat
Ag
Perak
Perak
Argentat
Cr
Krom
Krom
Kromat
Co
Kobalt
Kobal
Kobaltat
Cu
Tembaga
Tembaga
Kuprat
Ni
Nikel
Nikel
Nikelat
Zn
Seng
Seng
Zinkat
Fe
Besi
Besi
Ferrat
Mn
Mangan
Mangan
Manganat
Pb
Timbale
Timbale
Plmbat
Au
Emas
Emas
Aurat
Sn
Timah
Timah
Stannat
4.      Nama ion kompleks bermuatan positif nama usur logamnnya menggunakan bahasa Indonesia dan diikuti bilangan oksidasi logam tesebut dengan angka romawi dalam tanda kurung. Sedangkan untuk ion kompleks bermuatan negative nama unsur logamnya dalam bahasa latin diakhiri –at dan di ikuti bilangan oksidasi logam tersebut dengan angka romawi dalam tanda kurung.
2.1.3        Muatan ion Kompleks
Muatan ion kompleks sama dengan muatan ion pusat ditambah muatan ligannya. Ion kompleks yang terdiri atas ion pusat Al3+, 4 ligan H2O, dan 2 ligan OH- : memiliki muatan (+3) + (4.0) + (2x-1) = +1 sehingga ion kompleksnya dapat ditulis [Al(H2O)4(OH)2]+.
2.1.4        Geometri Ion Kompleks
Ikatan yang terjadi antara ion pusat dan ligan adalah ikatan kovalen koordinasi. Bilangan koordinasi pada suatu ion kompleks menunjukkan jumlah pasangan elektron. Menurut teori tolakan pasangan elektron valensi (VSEPR), ion kompleks yang memiliki bilangan koordinasi 2, bentuk molekulnya linier, yang memiliki bilangan koordinasi 4 bentuk molekulnya tetra hedron (tetra hedral) atau segi empat dasar bergantung. Pada jenis orbital yang digunakan oleh pusatnya.
2.1.5        Warna senyawa kompleks
Unsur transisi periode keempat membentuk senyawa berwarna karena adanya subkulit 3d yang terisi tidak penuh. Jika tidak ada pengaruh luar, semua orbital pada sub kulit yang sama memiliki tingkat energi sama. Setelah mengikat ligan, terjadilah pemisahan tingkat energi pada orbital (splitting). Pada sistem oktahedral (ion kompleks dengan bilangan koordinasi 6), terjadilah pemisahan tingkat energi dengan orbital dx2–y2 dan dz2 menjadi lebih tinggi daripada orbital dxy, dyz, dan dxz. Perbedaan tingkat energi orbital itu sama dengan energi sinar tampak dengan demikian ion pusat dari ion kompleks yang memiliki sub kulit d yang tidak penuh dapat menyerap radiasi dari sinar tampak. Jika sinar itu dipancarkan, ion kompleks menjadi tampak berwarna.
Unsur
+1
+2
+3
+4
+5
+6
+7
Sc
-
-
Tidak berwarna
-
-
-
-
Ti
-
Ungu
Hijau
Tidak berwarna
-
-
-
V
-
Ungu
Hijau
biru
Merah
-
-
Cr
-
Biru
Ungu
-
-
Jingga
-
Mn
-
Merah muda
Merah
Coklat tua
Biru
Hijau
Ungu
Fe
-
Hijau
Jingga
-
-
-
-
Co
-
Merah muda
Biru
-
-
-
-
Ni
-
Hijau
Merah
-
-
-
-
Cu
Tidak berwarna
Biru
-
-
-
-
-
Zn
-
Tidak berwarna
-


-
-
Kecuali Sc dan Zn, unsur-unsur transisi periode keempat mempunyai beberapa tingkat oksidasi. Bilangan oksidasi yang mungkin bergantung pada bilangan oksidasi yang dapat dicapai kestabilannya.
Kestabilan senyawa logam transisi diantaranya bergantung pada jenis atom yang mengikat logam transisi, senyawa berbentuk Kristal atau larutan, PH dalam air.
2.2  Kegunaan
2.8.1    Skandium = SC
Kegunaan :
a.         Untuk menghasilkan cahaya berintesitas tinggi
b.         Radioaktifnya sebagai perunut pada pemurnian minyak bumi
c.         Senyawanya sebagai aditif lampu uap-Hg dan transmisi TV warna
2.8.2        Titanium = Ti
Kegunaan :
a.         Komponen penting logam paduan untuk pesawat, peluru kendali
b.         Karena ketahanannya terhadap air laut maka digunakan juga untuk pembuatan peralatan kapal yang langsung bersentuhan dengan laut, seperti kipas body kapal dan sebagainya.
2.8.3        Vanadium = V
Kegunaan :
a.         Reactor nuklir
b.         Pembuatan baja tahan karat, untuk per, serta peralatan kecepatan tinggi
c.         Oksidanya (V2O5) untuk keramik dan katalisator.
2.8.4        Kromium = Cr
Kegunaan :
a.      Paduan logam untuk pembuatan baja.
b.      Pewarna logam dan gelas
c.       Sebagai katalisator
2.8.5        Mangan = Mn
Kegunaan :
a.      Komponen penting paduan logam, karena sifatnya keras, kuat,dan ketahanannya tinggi
b.      Memperbesar fungsi Vitamin B dalam tubuh
c.       KMnO4 sebagai oksidator kuat dalam bidang kesehatan
2.8.6        Besi = Fe
Kegunaan :
a.      Sebagai logam utama pada pembuatan baja
b.      Besi dengan paduannya digunakan untuk pembuatan rel, tulangan beton.
c.       Digunakan untuk berbagai peralatan dalam kehidupan sehari-hari.
2.8.7        Kobal = Co
Kegunaan :
a.      Karena keras, tahan karat dan penampilannya menarik maka sering digunakan untuk menyepuh logam lain
b.      Pewarna biru pada porselen, kaca, genting
c.       Pewarna sumber sinar gamma dalam bidang kesehatan
2.8.8        Nikel = Ni
Kegunaan :
a.      Paduan logam baja dan logam lain
b.      Pelapis permukaan logam
c.       Sebagai katalisator
d.      Pewarna hijau pada keramik/porselen
e.      Komponen pada baterai
2.8.9        Tembaga = Cu
Kegunaan :
a.      Peralatan kelistrikan, sebagai rangkian dan kawat kabel.
b.      Logam paduan pada kuningan dan perunggu
2.8.10    Seng = Zn
Kegunaan :
a.      Komponen paduan pada huruf mesin cetak
b.      Sebagai logam patri
c.       ZnO untuk industry cat, kosmetik, farmasi, tekstil.
d.      Zns untuk sinar X dan layar TV.

BAB 3
ANALISIS
3.1 Analisis
Dari materi yang telah dibahas dapat di analisis Bahwa Unsur transisi periode keempat terdiri dari sepuluh unsur, yaitu Skandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr), Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu), dan Seng (Zn).
Dari sepuluh unsur  tersebut masing – masing unsur memiliki sifat yang berbeda, tingkat oksidasi yang berbeda, dan kegunaan yang berbeda.
BAB 4
KESIMPULAN DAN SARAN
4.1  Kesimpulan
Dari pembahasan Unsur Transisi Periode 4 ini kami dapat menyimpulkan bahwa di dalam Unsur Transisi Periode 4 memiliki Sifat  yang tidak dimiliki Unsur lainnya. Unsur Transisi Periode 4 memiliki 10 Senyawa yang terdapat diantara golongan III B dan II B.
Dan kita Unsur Transisi Periode 4 banyak digunakan dalam kehidupan seperti di bidang Analisis Kimia, Industri, dll.
4.2  Saran
Mengingat banyaknya kegunaan unsur-unsur periode ke empat dalam kehidupan sehari-hari, maka siswa/siswi harus benar-benar memahami mengenai unsur-unsur periode ke empat, sehingga menjadi sebuah pengetahuan di masa depan.

Daftar Pustaka






1 komentar: